热学
热学又称热物理学，是研究热现象（即与温度有关的物理现象）的科学。
热学一般分为热力学和统计力学两部分，前者是建立在实验基础上的宏观理论，后者是建立在量子力学和数理统计学上的微观理论。[1]
热量
热量是指由于温度差别而转移的能量；也是指1公克的水在1大气压下温度上升1摄氏度所产生的能量; 在温度不同的物体之间，热量总是由高温物体向低温物体传递；即使在等温过程中，物体之间的温度也不断出现微小差别，通过热量传递不断达到新的平衡。
由于温差的存在而导致的能量转化过程中所转化的能量；而该转化过程称为热交换或热传递；热量的公制为焦耳。
热量与热能之间的关系就好比是做功与机械能之间的关系一样。若两区域之间尚未达至热平衡，那么热便在它们中间温度高的地方向温度低的另一方传递。任何物质都有一定数量的内能，这和组成物质的原子、分子的无序运动有关。当两不同温度的物质处于热接触时，它们便交换内能，直至双方温度一致，也就是达致热平衡。这里，所传递的能量数便等同于所交换的热量数。许多人把热量跟内能弄混，其实热量指的是内能的变化、系统的做功。热量描述能量的流动，而内能描述能量本身。充分了解热量与内能的分别是明白热力学第一定律的关键。
热能
在热力学中，热能（Thermal energy）是能量的一种形式，指存在于系统中的内部能量，宏观表现为物体的温度。 一个物体的热能和其整体的运动状态（即物体的位置与速度）无关，仅和物体的内部状态有关，因此我们有时也称热能为内能。热能是这个概念在物理或热力学方面没有明确定义，因为内部能量可以在不改变温度的情况下进行改变，而无法区分系统内部能量的哪一部分是“热”。热能有时被松散地用作更严格的热力学量（例如系统的（整个）内部能量）的同义词;或用于定义为能量转移类型的热或显热（正如工作是另一种类型的能量转移）。热量和工作取决于能量转移发生的方式，而内部能量是系统状态的属性，因此即使不知道能量到达那里也是可以理解的。[2]
热运动
热运动是自然界中独立存在的基本运动形式之一，有巨大数量微观粒子（分子、原子、电子或点阵粒子等）参与的永不停息的无规则运动，并伴有频繁碰撞。
温度
温度是表示物体冷热程度的物理量，微观上来讲是物体分子热运动的剧烈程度。温度只能通过物体随温度变化的某些特性来间接测量，而用来量度物体温度数值的标尺叫温标。它规定了温度的读数起点（零点）和测量温度的基本单位。温度理论上的高极点是“普朗克温度”，而理论上的低极点则是“绝对零度”。“普朗克温度”和“绝对零度”都是无法通过有限步骤达到的。国际上用得较多的温标有摄氏温标（°C）、华氏温标（°F） 、热力学温标（K）和国际实用温标。
